Existen diferentes tipos de soluciones que se pueden clasificar en función de diferentes criterios como la diferencia entre el soluto y el solvente, el número de criterios, etc. En este artículo conocerás los diferentes tipos de soluciones químicas.
Definición de Solución Química
Una solución se define como una mezcla homogénea que consta principalmente de dos componentes: el soluto y el disolvente.
Por ejemplo, la sal y el azúcar son una buena ilustración de una solución. Una solución puede clasificarse en varios componentes.
En función de los estados físicos del disolvente y el soluto, pueden clasificarse en soluciones sólidas, líquidas y gaseosas.
En las soluciones sólidas, el soluto y el disolvente se encuentran en estado sólido. Por ejemplo, cerámicas y mezclas de polímeros. En las soluciones líquidas, el sólido, el gas o el líquido se mezclan en estado líquido. Las soluciones gaseosas suelen ser mezclas homogéneas de gases como el aire. Según el número de soluciones y solutos, pueden clasificarse en soluciones diluidas y concentradas.
Diferentes Tipos de Soluciones
En función de la disolución del soluto en el disolvente, las soluciones pueden clasificarse en sobresaturadas, insaturadas y saturadas.
- Una solución sobresaturada comprende una gran cantidad de soluto a una temperatura en la que se reducirá, por lo que el soluto sobrante cristalizará rápidamente.
- Una solución no saturada o insaturada es una solución en la que un disolvente es capaz de disolver más soluto a una temperatura determinada.
- Una solución saturada puede definirse como una solución en la que un disolvente no es capaz de disolver más soluto a una temperatura determinada.
Las soluciones son de dos formas, dependiendo de si el disolvente es agua o no.
- Solución acuosa – Cuando un soluto se disuelve en agua, la solución se denomina solución acuosa. Por ejemplo, sal en agua, azúcar en agua y sulfato de cobre en agua.
- Solución no acuosa – Cuando un soluto se disuelve en un disolvente distinto del agua, se denomina solución no acuosa. Por ejemplo, yodo en tetracloruro de carbono, azufre en disulfuro de carbono, fósforo en alcohol etílico.
Se habla de soluciones cuando tienen dos componentes, el disolvente y el soluto. Otra clasificación de la solución depende de la cantidad de soluto añadida al disolvente.
- Una solución diluida contiene una pequeña cantidad de soluto en una gran cantidad de disolvente.
- Una solución concentrada contiene una gran cantidad de soluto disuelto en una pequeña cantidad de disolvente.
Mezclas
Una mezcla está compuesta por dos o más sustancias, pero no están combinadas químicamente. Por el contrario, el compuesto contiene varios elementos unidos entre sí. Por ejemplo, consideremos una mezcla de sal, es decir, cuando la sal se disuelve en agua es una mezcla, pero idealmente, las sales constan de dos componentes, a saber, sodio y cloro.
En este caso, el sodio y el cloro se unen mediante la fuerza de atracción electrostática para formar cloruro sódico, aunque no exista ningún enlace químico entre el agua y la sal en la mezcla. Por tanto, la materia puede clasificarse en mezclas, compuestos y elementos. Además, las mezclas pueden clasificarse en homogéneas y heterogéneas.
Soluciones Homogéneas y Heterogéneas
Las soluciones homogéneas son aquellas cuya composición y propiedades son uniformes en toda la solución. Por ejemplo, una taza de café, un perfume, un jarabe para la tos, una solución de sal o azúcar en agua, etc.
Las soluciones heterogéneas son soluciones cuya composición y propiedades no son uniformes en toda la solución. Por ejemplo, una disolución de aceite y agua, agua y polvo de tiza, una disolución de agua y arena, etc.
Ejemplos
| Soluto | Solvente | La solución se llama como | Ejemplo |
|---|---|---|---|
| Gas | Líquido | Espuma | Crema batida |
| Líquido | Líquido | Emulsión | Mayonesa |
| Líquido | Solido | Gel | Gelatina |
| Solido | Solido | Sol sólido | Copa de arándanos |
| Solido | Gas | Aerosol sólido | Humo |
Las bebidas gaseosas, las mezclas de agua con sal o azúcar y los zumos de frutas son algunos ejemplos de soluciones. Algunas soluciones son heterogéneas por naturaleza y se denominan suspensión.
Estas partículas en suspensión pueden verse claramente en la solución. Por lo tanto, cuando la luz pasa a través de estas soluciones, se dispersa en diferentes direcciones. Los jarabes medicinales son uno de los mejores ejemplos de ello.
Preguntas Frecuentes
Una solución verdadera es una combinación homogénea de dos o más componentes inmersos en un disolvente con un tamaño de partícula inferior a 10^-9 m o 1 nm. Ejemplo: La solución básica de azúcar en agua. Mediante el uso de papel de filtro, que a menudo no es perceptible a simple vista, no se pueden separar las partículas de las soluciones reales.
El vinagre, que puede contener aromas, es una solución acuosa de ácido acético y pequeñas sustancias químicas. Normalmente, el vinagre contiene entre un 5 y un 8 por ciento de ácido acético en cantidad. La fermentación de etanol o azúcares por bacterias acéticas produce normalmente ácido acético.
Una solución es una combinación homogénea de moléculas de líquido y soluto. El agua, el hormigón o los gases pueden ser una solución. En comparación, una combinación de líquidos , gases y sólidos puede ser una solución. En algunos casos, la solución está formada por varios tipos de solutos, como sales, oxígeno y compuestos orgánicos, incluida el agua de mar.
Algunos ejemplos de líquidos a temperatura ambiente son el agua, el mercurio, el aceite de palma y el etanol. Mientras que el francio, el cesio, el galio y el rubidio se licúan a temperaturas ligeramente elevadas, el mercurio es el único elemento metálico que es líquido a temperatura ambiente.
Si dos líquidos pueden combinarse para formar una solución, se consideran «miscibles». Si dos líquidos no pueden mezclarse para formar una solución, se consideran «inmiscibles». El alcohol y el agua son un ejemplo de fluidos miscibles. El aceite y el agua son un ejemplo de líquidos inmiscibles.