¿Qué es una Solución Química?
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes en la que el tamaño de las partículas es inferior a 1 nm.
Ejemplos comunes de soluciones son el azúcar en agua y la sal en soluciones de agua, el agua de soda, etc. En una solución, todos los componentes aparecen como una sola fase. Hay homogeneidad de partículas, es decir, las partículas están distribuidas uniformemente. Por eso una botella entera de refresco tiene el mismo sabor en toda su extensión.
Características de una Solución Química
Las soluciones tienen dos componentes, uno es el solvente y el otro el soluto.
¿Qué es un Solvente?
El componente que disuelve al otro componente se llama solvente.
¿Qué es Soluto?
Los componentes que se disuelven en el solvente se denominan solutos.
Generalmente, el solvente está presente en mayor proporción que el soluto. La cantidad de soluto es menor que la de solvente. El soluto y el solvente pueden estar en cualquier estado de la materia, es decir, sólido, líquido y gaseoso.
Las soluciones en estado líquido están formadas por un sólido, un líquido o un gas disuelto en un solvente líquido. Las aleaciones y el aire son ejemplos de soluciones sólidas y gaseosas, respectivamente.
Ejemplos de Soluciones Químicas
Los siguientes ejemplos ilustran el solvente y el soluto en algunas soluciones.
- El aire es una mezcla homogénea de gases. En este caso, tanto el solvente como el soluto son gases.
- El jarabe de azúcar es una solución en la que el azúcar se disuelve en agua mediante el calor. El agua es el solvente y el azúcar el soluto.
- Tintura de yodo, una mezcla de yodo en alcohol. El yodo es el soluto mientras que el alcohol es el solvente.
Tipos de Solución Química
Las soluciones líquidas, como el azúcar en el agua, son el tipo más común, pero también hay soluciones que son gases o sólidos. Cualquier estado de la materia (sólido, líquido o gas) puede actuar como soluto o como solvente durante la formación de una solución. Por tanto, en función de los estados físicos del soluto y del disolvente, podemos clasificar las soluciones en nueve tipos diferentes.
| Nro. | Tipos de Solución | Soluto | Solvente | Ejemplos |
|---|---|---|---|---|
| 1 | Solido-solido | solido | solido | Aleaciones como el latón, el bronce, etc. |
| 2 | Solido-liquido | solido | liquido | La solución de azúcar, sal, etc. en agua. |
| 3 | Solido-gas | solido | gas | Sublimación de sustancias como el yodo, el alcanfor, etc. en el aire. |
| 4 | Liquido-solido | liquido | solido | Sales hidratadas, mercurio en zinc amalgamado, etc. |
| 5 | Liquido-liquido | liquido | liquido | Alcohol en agua, benceno en tolueno |
| 6 | Liquido-gas | liquido | gas | Aerosol, vapor de agua en el aire. |
| 7 | Gas-solido | gas | solido | Hidrógeno absorbido en el paladio |
| 8 | Gas-liquido | gas | liquido | Bebidas gasificadas |
| 9 | Gas-gas | gas | gas | Una mezcla de gases, etc. |
Propiedades de las Soluciones Químicas
Las diferentes propiedades de las soluciones son las siguientes:
- Es una mezcla homogénea.
- Sus partículas son muy pequeñas y tienen un diámetro inferior a 1 nm.
- Las partículas no son visibles a simple vista.
- Las partículas no dispersan un haz de luz que las atraviesa y, por tanto, el recorrido de la luz no es visible.
- Los solutos son inseparables de la mezcla y no se sedimentan. Una solución es estable.
- Los componentes de una mezcla no pueden separarse mediante filtración.
¿Qué es una Mezcla?
Las mezclas son sustancias que están formadas por dos o más tipos de materia. El aire, la tierra, la sangre, etc. son diferentes ejemplos de mezclas. Según la naturaleza de los componentes y su distribución, las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas.
- Una mezcla que tiene sus componentes distribuidos uniformemente se conoce como mezcla homogénea.
- Mientras que si la distribución no es uniforme, la mezcla se denomina mezcla heterogénea.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes. Vamos a aprender más sobre las soluciones, sus propiedades, cómo encontrar una concentración de soluciones.
La Concentración de una Solución
La cantidad de soluto en una solución dada se llama concentración de una solución. La proporción de soluto y solvente en las soluciones no es uniforme. Dependiendo de la proporción de soluto, una solución puede ser:
- Diluido
- Concentrado
- Saturado
La concentración de solución = Cantidad de soluto / Cantidad de solución ó
La concentración de solución = Cantidad de soluto / Cantidad de solvente
Preguntas Frecuentes
Se puede representar de varias maneras. Las características coligativas de una solución se basan en el número total de partículas disueltas en la solución, no en su identidad química. La presión de vapor, el punto de ebullición, el punto de congelación y la presión osmótica son cualidades coligativas.
Solución sólida, Solución líquida, Solución gaseosa.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes. El solvente es el material que está presente en la cantidad máxima, mientras que el soluto es la sustancia que está presente en la menor cantidad.
Hay dos tipos de soluciones en función de si el disolvente es agua o no. Las soluciones acuosas son aquellas en las que el disolvente es el agua. El azúcar en el agua, el dióxido de carbono en el agua, etc. son ejemplos. Las soluciones no acuosas no utilizan agua como disolvente.
La solución concentrada es más potente que las soluciones normales. Si se calientan durante mucho tiempo, es posible que se vuelvan más potentes y concentradas, lo que dificultará su manipulación.